Question

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下：
CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O
（1）該反應的平衡常數表達式K＝　　      　。
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H^＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是     mL和         mol/L。
②分析實驗      （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是                。
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是                                                 。

Answer 1

（1）（3分）
（2）① 6（2分）   6（2分）
② A、C（3分）
濃H₂SO₄可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物的濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。（3分）（劃線部分是得分要點，下同）（“降低了生成物的濃度”寫為“減少了水的量”或“從體系中移走水”也得分。）
③大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發生其他反應。（3分）

解析