化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題： 
I II
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：① ；② ；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；實驗時儀器②中冷卻水的進口為 （選填“f”或“g”）。
（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 ， 。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗的敘述，正確的是
| A．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
| B．用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙上，測其pH |
| C．取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里 |
| D．配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，定容時俯視，則所配溶液的濃度偏高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列實驗的敘述中正確的是
| A．溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯. |
| B．在制備乙酸乙酯實驗中，長導管有冷凝蒸汽和導氣的作用，飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成 |
| C．實驗室可用無水乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯 |
| D．用電石和水可制得純凈的乙炔 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。回答下列問題：
(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是 。
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是 。
(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式 。
(3)操作③中的洗滌操作如何進行？ 。
(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。
乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？ 。若合理，請用離子方程式解釋其原因 (若你認為不合理，該空不作答)。
丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（一）實驗室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據實驗要求填表：
| 應量取Na2CO3·10H2O的質量/g | 應選用容量瓶的規格/mL | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 |
| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是 。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應稱取NaCl g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示) 。
A、稱量 B、洗滌 C、定容 D、溶解 E、搖勻 F、轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是 。
| A．定容時俯視容量瓶刻度線 |
| B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 |
| C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 |
| D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
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