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制備單質硅的主要化學反應如下：
①SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑ ②Si+2Cl₂

高溫

SiCl₄ ③SiCl₄+2H₂

高溫

Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是（　　）

A．①③為置換反應

B．①②③均為氧化還原反應

C．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

D．①、③中的C和H₂均為還原劑

分析：A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，依據概念和反應分析判斷；
B、氧化還原反應是反應前后有元素化合價變化的反應；
C、氧化還原反應中元素化合價升高失去電子被氧化；
D、氧化還原反應中元素化合價升高的物質做還原劑；

解答：解：A、①SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑；③SiCl₄+2H₂

高溫

Si+4HCl；反應符合置換反應的概念，故A正確；
B、①SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，反應前后有元素化合價變化； ②Si+2Cl₂

高溫

SiCl₄ 反應前后有化合價變化； ③SiCl₄+2H₂

高溫

Si+4HCl，反應前后有元素化合價變化；故B正確；
C、①SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑反應前后硅元素化合價降低被還原； ②Si+2Cl₂

高溫

SiCl₄ 反應前后硅元素化合價升高，被氧化； ③SiCl₄+2H₂

高溫

Si+4HCl，反應前后硅元素化合價降低，被還原；故C錯誤；
D、①SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，反應中碳化合價升高座還原劑；③SiCl₄+2H₂

高溫

Si+4HCl，反應中氫氣中氫元素化合價升高做還原劑．故D正確；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析，特征應用，硅及其化合物性質的應用，關鍵是元素化合價變化判斷是解題關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應制SiHCl₃：Si+3HCl

300℃

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅．
已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：

分餾

．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是

濃硫酸

，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：

使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化

．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是

英管的內壁附有灰黑色晶體

，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是

高溫下，普通玻璃會軟化

，裝置D中發生反應的化學方程式為

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及

先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡

．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na₂SO₃溶液．

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、

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．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃（常溫下為液態，易揮發）
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl₃水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式：

SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑

．
Ⅱ．SiHCl₃ 在空氣中自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

．
（2）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是

濃H₂SO₄

，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

使SiHCl₃氣化

；
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是

D石英管的內壁附有灰黑色晶體

，裝置D中發生反應的化學方程式為

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

；
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及

先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡

；
④設計鑒定產品硅中是否含少量Fe單質的方法：

取少量產品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出現紅色說明含Fe，若不出現紅色說明不含Fe．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl

SiHCl₃+H₂。
③SiHCl₃與過量的H₂在1000～1100℃時反應制得純硅。
已知SiHCl₃（沸點33.0℃）能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學方程式為____________________。
（2）用SiHCl₃與過量的H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置已略去）：

①裝置B中的試劑是______________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_______________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是__________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是______________，裝置D中發生反應的化學方程式為_______________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_________________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液

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制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃(常溫下為液態，易揮發)
③SiHCl₃與過量Ｈ₂在1000～1100℃反應制得純硅。
已知:Ⅰ.SiHCl₃水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式：___________。
Ⅱ.SiHCl₃在空氣中自燃。請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用SiHCl₃與過量Ｈ₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置Ｂ中的試劑是　　　　，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，
②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，
裝置Ｄ中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度
以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，
④設計鑒定產品硅中是否含少量Fe單質的方法:_________________________________。