国产欧美综合一区二区三区,日韩有码一区二区三区,成人福利免费在线观看

<button id="kk88k"></button>

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，下圖表示SO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點 B．B、D兩點 C．C點 D．E點

試題分析：從圖像可知B、D兩點是平衡點，v(正)=v(逆)，C點SO₂的轉(zhuǎn)化率比平衡時低，所以平衡要正向移動，v(正)>v(逆)，A、E兩點SO₂的轉(zhuǎn)化率比平衡時高，所以平衡要正向移動，v(正)<v(逆)，答案選C。
點評：本題的關鍵是要根據(jù)SO₂的轉(zhuǎn)化率判斷平衡移動的方向。

練習冊系列答案

暑假樂園武漢大學出版社系列答案

學年總復習狀元成才路期末暑假銜接武漢出版社系列答案

假日數(shù)學吉林出版集團股份有限公司系列答案

暑假作業(yè)江西高校出版社系列答案

芝麻開花暑假作業(yè)江西教育出版社系列答案

非常假期集結(jié)號暑假安徽文藝出版社系列答案

永乾圖書快樂假期暑假作業(yè)延邊人民出版社系列答案

文諾文化快樂假期暑假作業(yè)延邊人民出版社系列答案

暑假作業(yè)新疆青少年出版社系列答案

暑假作業(yè)吉林人民出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g)

Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO₄)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)₄，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反應速率為。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應: N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
A.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數(shù)為。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O （g）

CO₂ +H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₂(g)消耗的平均速率為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）對于下列反應：2SO₂ + O₂

2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為_______ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 已知：

＞

，則該反應是熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：