Question

【題目】（1）兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____（寫金屬名稱）制容器盛放。

（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質量相差g_____（若兩者相等，則此問不答）

Answer 1

【答案】 > 鐵或鋁 c Cu+O2+4H+===Cu2++2H2O > 4.8

【解析】(1)兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，質量增大，濃硝酸揮發，質量減小， m(硫酸)＞m(硝酸)；由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁或鐵制容器盛放，故答案為：>；鐵或鋁；

(2)①a.反應中生成氮氧化物，會污染空氣，不選；b. 反應中生成氮氧化物，會污染空氣，不選；c.反應中不生成污染空氣的物質，可以選擇；d. 反應中生成硫氧化物，會污染空氣，不選；故選c；

② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發生反應的離子方程式為Cu+O2+4H+===Cu2++2H2O，故答案為：Cu+O2+4H+===Cu2++2H2O；

(3)200mL2mol/LHNO3溶液中含有硝酸的物質的量為0.200L×2mol/L=0.4mol，加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續加入100mL 1mol/L硫酸溶液，硫酸提供的氫離子與溶液中的硝酸根離子結合生成硝酸，能夠繼續溶解銅，因此m1 ＞m2；再加入100mL 1mol/L硫酸溶液，提供了0.2mol氫離子，根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，0.2mol氫離子能夠溶解銅0.075mol，質量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故答案為：4.8。