Question

【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。

（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；

②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質的量之比為___________，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為_______________。

（4）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取___________gNaOH。

Answer 1

【答案】

（1）②③④⑦；①⑥

（2）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O

（3）①；②1:1；3.2g：

（4）C；偏低；10.0

【解析】

試題分析：（1）②③④⑦是在水溶液狀態下均能導電的化合物，屬于電解質，①⑥是在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物，屬于非電解質，故答案為：②③④⑦；①⑥；

（2）CH3COOH和碳酸鈉反應生成醋酸鈉和二氧化碳，方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（3）①銅失電子數=1(2-0）=2，硫酸得電子數=1(6-4）=2，該反應中轉移電子數是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為：，Cu化合價升高，由0價升高到+2價，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價；故答案為：；

②根據化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃） CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被氧化與未被氧化的H2SO4的物質的量之比為1:1；根據方程式每反應1mol銅轉移2mol電子，當電子轉移0.1mol時，反應的銅為0.05mol，質量為3.2g，故答案為：1:1；3.2；

（4） 定容時，視線要水平，因此有錯誤的是C；仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏��；實驗室沒有480 mL的容量瓶，應該選用500 mL的容量瓶配制，NaOH的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：C；偏低；10.0。