Question

(12分)現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶　③燒杯　④托盤天平　⑤量筒　⑥藥匙　
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)，
除上述儀器外，還缺少的必要儀器是                                 
(2)經計算，需濃硫酸的體積為________，現有①10 mL　②25 mL  ③50 mL　④100 mL四種規格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_____         ___________，能引起誤差偏高的有_____        ___(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中　③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出　⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線　⑦定容時，俯視標線

Answer 1

（12分） (1)②④⑥　    膠頭滴管、500 mL容量瓶
(2)5.4 mL　        ①       (3)①②③④⑥⑦    ①②⑦

試題分析：（1）硫酸是液體，不需要稱量，因此不需要的儀器有托盤天平和鑰匙。另外在一定物質的量濃度溶液的配制時，不需要燒瓶，答案選②④⑥。配制500ml溶液，因此還需要500ml容量瓶以及定容時的膠頭滴管。
（2）由于稀釋過程中溶質不變，所以需要濃硫酸的體積是，所以應該需要10ml量筒，答案選①。
（3）量取后量筒是不能把量筒中的洗滌液導入容量瓶中的，否則濃度偏高，①不正確；硫酸溶于水放出大量的熱，所以冷卻，否則濃度偏高，②不正確；稀釋濃硫酸應該將濃硫酸沿著器壁注入水中，并不斷攪拌，④男子氣；⑥不正確，不應該再加入蒸餾水，否則濃度偏低；定容時俯視刻度線，是不正確的，應該是平視，否則濃度偏高。
點評：配制一定物質的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統原因引起的。