Question

【題目】實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：

硫酸　化學純（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數：98%

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取　②計算　③溶解　④定容　⑤轉移　⑥洗滌　⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。

（2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。

（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。

A 轉移溶液時未洗滌燒杯

B 定容時俯視容量瓶的刻度線

C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線

Answer 1

【答案】②①③⑤⑥④⑦ 1.4 c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀) 250mL的容量瓶、膠頭滴管 0.1mol/LH2SO4(aq) 0.05mol/L BD

【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。

（2）要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。

（3）完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容應體現濃度和溶質；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度仍按稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。

（5）A. 轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質留在燒杯內壁上；

B. 定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線；

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產生影響；

D. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線，導致液面高于刻度線。

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦；

答案為：②①③⑤⑥④⑦；

（2）要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀)，帶入數值可以求出V(濃)==1.4mL；

答案為：1.4；c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀)；

（3）完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；

答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.05mol/L；

答案為：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；

（5）A. 轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質留在燒杯內壁上，從而使得所配溶液的濃度偏低，A不合題意；

B. 定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B符合題意；

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，溶液體積不變，所配溶液的濃度不變，C不合題意；

D. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線，導致量取濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，D符合題意；

答案為：BD。