Question

【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是________；

（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點．重復進行3次，測得有關數據如下：

實驗序號	起始讀數/mL	終點讀數/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K2Cr2O7溶液應該放在________式滴定管中．

②寫出滴定過程中反應的離子方程式：________；

③所測K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為________mol/L(用含M的代數式表示)

（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質．你是否同意并說明理由：________；

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有________；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________；

④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、________。

Answer 1

【答案】

（1）KSCN溶液；

（2）①酸；

②6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③；

（3）①不同意，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素；

②Fe2O3；SO2；NaOH溶液；

③堿石灰；酚酞溶液；

④G、H、I

【解析】

試題分析：（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質是鹽中亞鐵離子被氧化為鐵離子，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是KSCN溶液，加入KSCN溶液后溶液變紅色證明被氧化，若不變紅色證明未被氧化，故答案為：KSCN溶液；

（2）①K2Cr2O7溶液中溶質為強氧化劑，能氧化橡膠管，不能盛放在堿式滴定管中，應盛放在酸洗滴定管中，故答案為：酸；

②準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，酸性溶液中亞鐵離子被重鉻酸鉀氧化為鐵離子，重鉻酸鉀被還原為鉻離子，反應的離子方程式為：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③圖表數據中Ⅱ數據誤差較大舍去，計算平均消耗溶液體積V=×(22.582.5+19.92)ml=20ml，設重鉻酸鉀溶液濃度為c，

6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O

6 1

mol 0.020L×c

c=mol/L，故答案為：；

（3）①N2、Fe2O3，SO3、H2O反應時有Fe元素的化合價升高，氮元素化合價升高，無元素化合價降低不符合氧化還原反應規律，故答案為：不同意，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素；

②(NH4)2Fe(SO4)26H2O受熱分解的固體為紅色固體，依據鹽中元素守恒分析判斷，紅色固體只能為氧化鐵，品紅溶液褪色是二氧化硫的特征性質，C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫有毒污染空氣，需要尾氣吸收，用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：Fe2O3；SO2；NaOH溶液；

③利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫或三氧化硫，C裝置中是酚酞溶液，氣體通入會變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：堿石灰；酚酞溶液；

④要檢驗生成SO3(g)、N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、G、H、I；故答案為：G、H、I。