Question

現有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號元素，且原子序數依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素是地殼中含量最高的金屬．請回答以下問題：
（1）請畫出D的離子結構示意圖______；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為______；
（2）E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有______（填化學式）；它的主要用途是______，它與水反應的離子方程式______．

Answer 1

【答案】分析：A和B是形成化合物種類最多的兩種元素，應為H和C兩種元素，所形成的化合物多為有機物，種類繁多，B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物，這兩種化合物分別
為CO、CO₂，則可推知A為H元素，B為C元素，C為O元素，D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應為Na元素，E元素是地殼中含量最高的金屬，為Al元素，以此解答該題．
解答：解：A和B是形成化合物種類最多的兩種元素，應為H和C兩種元素，所形成的化合物多為有機物，種類繁多，B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物，這兩種化合物分別
為CO、CO₂，則可推知A為H元素，B為C元素，C為O元素，D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應為Na元素，E元素是地殼中含量最高的金屬，為Al元素，
（1）D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應為Na元素，Na⁺離子有11個質子，核外有10個電子，其離子結構示意圖為，由C、A兩種元素形成的18電子化合物為H₂O₂，為共價化合物，氧原子之間有一個共用電子對，滿足8電子穩定結構，電子式為，故答案為：；；

（2）該反應為Al₂O₃和NaOH之間的反應，Al₂O₃具有兩性，與NaOH反應生成鹽和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O；
（3）Na₂O₂既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，具有強氧化性，與水反應生成氧氣，常用于供氧劑和漂白劑，與水反應的離子方程式為 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂；供氧劑、漂白劑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意過氧化氫和過氧化鈉的成鍵特點．