Question

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

(1)在元素周期表中M位于_____區，基態M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。

(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。

(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數最小，Z的氣態氫化物的穩定性大于Y的氣態氫化物的穩定性，原因是__________，Z的氣態氫化物的沸點大于Y的氣態氫化物的沸點，原因是_____。

Answer 1

【答案】 ds K、Cr 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 氟的原子半徑小于氯原子，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵，分子穩定 氟化氫分子間可以形成氫鍵，沸點反常的高

【解析】根據題給信息推斷M為銅元素，Y為氯元素。(1)在元素周期表中銅元素位于ds區，銅為29號元素，基態M原子的價層電子排布圖為，第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有K、Cr；（2）氯元素為17號元素，位于第三周期，根據構造原理知其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 ，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強的是HClO4，該酸根離子中氯原子的為sp3雜化，沒有孤對電子，立體構型為正四面體形；(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數最小，則Z為氟元素，Z的氣態氫化物HF的穩定性大于Y的氣態氫化物HCl的穩定性，原因是氟的原子半徑小于氯原子，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵，分子穩定，Z的氣態氫化物的沸點大于Y的氣態氫化物的沸點，原因是氟化氫分子間可以形成氫鍵，沸點反常的高。