【題目】下列屬于電解質的是
A. 氯化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 鐵
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質 (以C 計）與水蒸氣反應制取H2是種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：
I C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1；
II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；
III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；
燃燒爐中涉及到的反應為：
IV C(s)+O2(g)=CO2
V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數K=__________（用K1、K2、K3的代數式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是_______________________。
A.容器內壓強不再變化 B. H2與H2O(g)的物質的量之比不再變化
C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵
（2）對于反應I，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。
溫度 | 壓強p1/Mpa | 壓強p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
下列圖像正確的是__________________。
（3）已知反應Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。
（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為___________；當重新平衡后，CO2濃度___________（填“變大”“ 變小”“ 不變”）。
（5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
①Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應式為______________________；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH=_________（忽略溶液的體積變化）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數是0.5NA
B. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為NA
C. 1 mol OH- 中含有電子數為10NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱行代表18 個族
C. 主、副族元素的族序數從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）
D. 除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：
A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經如下處理：
下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1
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【題目】（1）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O
還原成Cr3+，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。
（2）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________________________________。
（3） “酸浸”時V2O5轉化為VO
，反應的離子方程式為________________________________________。
（4）在H2SO4的酸性環境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式___________________________。
（5）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系如下，(若產物中有水生成則省略表示出來)。
(1)若A為金屬，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應的離子方程式________；
(2)若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應，當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況)充分反應后，生成B和C的物質的量之比為_____(B的摩爾質量大于C);
(3)若A為AlCl3寫出A與NaOH按物質的量比3：10混合時反應的離子方程式______。
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