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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO₃²^－、Mg²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－、NH₄⁺

C．由水電離出的c(OH^－)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

試題分析：A選項中PH=11，則有大量氫氧根離子與鎂離子不共存。B選項中既可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，而碳酸氫根都不共存。C中可以共存。D選項中為中性溶液或者酸性溶液，碳酸氫根不共存。
點評：本題是常考提型，需抓住溶液的酸堿性進行判斷。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	B．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-、
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH₄^＋、Ba²^＋、ClO^－、Cl^－

C．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發生水解反應而不能大量共存的是

A．Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄²^－	B．AlO₂^－、K⁺、HCO₃^－、Cl^－
C．OH^－、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－	D．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中可以大量共存的離子組是（）

A．H⁺、K⁺、CO₃²^-、OH^-	B．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄²^-	D．NH₄⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程的評價，正確的是（）

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO₄^2-

C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，證明含Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂A

H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答問題：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，
②某溫度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是 (填字母)。
A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14
B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)="0.05mol" ·L^-1
D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)
（2）已知常溫下：CaA(s)

Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca²^＋)·c(A^2—)為常數，記作：
Ksp＝c(Ca²^＋)·c(A^2—)。試回答：
①溫度升高時，K_sp            (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)              ，原因是
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )

A．強堿性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄²^－、AlO₂^－

B．含有0.1 mol·L^－¹Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、Cl^－、I^－

C．無色透明溶液中：HCO₃^－、Na^＋、Cl^－、OH^－

D．與鋁反應生成H₂的溶液中：Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）