【題目】要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（ ）
A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸
C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰
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【題目】（13分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的ΔH2= 。
（2）反應Ⅲ能夠自發進行的條件是 （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的 是______。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
C．M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為 ；該溫度下，反應的平衡常數K= ；若要進一步提高甲醇的體積分數，可采取的措施有 。
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【題目】某結晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子量為M。25℃時，將ag該晶體溶于bg水中恰好形成VmL飽和溶液，下列關系式正確的是
A. 飽和溶液的物質的量濃度為c=
mol·L-1
B. 飽和溶液中溶質的質量分數為w=
％
C. 25℃時R的溶解度為S=
g
D. 飽和溶液的密度為ρ=
g·L-1
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【題目】下列變化過程體現二氧化硫的漂白性的是
A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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【題目】（14分）工業上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。
（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是 。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是 。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式 。
（2）工業上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式 。
反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是 。
（3）工業采用電解MgCl2溶液產生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為 。電解時還得到副產物為 。
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【題目】在理論上不能用于設計原電池的化學反應是
A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B. 2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0
D. 2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0
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