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12mL濃度為0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中得化合價是
A．0B．+2C． +3D．+6
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉移的電子總數為（NA表示阿伏加德羅常數的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若（NH4）2SO4在加熱分解的產物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應物，回答下列部題
A．NaOH是（反應物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是
D．0.25mol Au2O3發生反應，轉移電子數是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應的離子方程式并配平：                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為
A．21：5B．11：3C．3：1D．4： 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。

下列說法正確的是
A．B點時溶液中含有I-和Br-
B．DE段表示n (Fe2+)的變化情況
C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
D．當通入2mol Cl2時，溶液中發生的離子反應是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2H2O2=2H2O+O2   2KClO3=2KCl+3O2      2HgO=2Hg+O2    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
現要制備等量的O2，則轉移的電子數之比為                              （    ）
A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據要求填空：
（1）根據要求寫出下列反應的化學方程式：
①有水參加的置換反應，承作氧化劑      
②有水參加的氧化還原反應，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復分解反應        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢渣消毒劑，消除采礦業艘液中的氰化物（如KCN）的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
①生成物A的化學式為       。
②在標準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉移的電子數為       。
③反應中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S的質量比是       ；同質量的NH3和H2S的體積比是       ；若兩者所吉氫原于個數相等，NH3和H2S的物質的量比是       。
（4）將標準狀況下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm-3的氨水a g，此時物質的量濃度為c mol·L-1，則溶于水中的NH3（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

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同步練習冊答案
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