Question

鐵元素在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）某補鐵口服液中的鐵是Fe²⁺，某學生向其中加入NaOH溶液，則他應該觀察到的現象是

 

，該過程中的化學方程式（或離子方程式）為

 

；

 

．
另一學生懷疑其中的Fe²⁺可能變質，為驗證他的想法，可向該口服液中加入

 

溶液，若觀察到

 

的現象，則證明已經變質．

Answer 1

分析：亞鐵離子能夠與氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易被氧化，所以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，據此寫出反應的離子方程式；檢驗亞鐵離子是否變質，可以通過檢驗溶液中是否含有鐵離子進行判斷，通常使用硫氰化鉀溶液．

解答：解：（1）某補鐵口服液中的鐵是Fe²⁺，某學生向其中加入NaOH溶液，發生了反應：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用生成氫氧化鐵，反應的化學方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，則他應該觀察到的現象是：先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用生成氫氧化鐵，反應的化學方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
檢驗亞鐵離子是否變質，可以使用硫氰化鉀溶液進行檢驗，方法為：向該口服液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液變成紅色，證明亞鐵離子已經變質，
故答案為：先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；KSCN溶液；溶液出現紅色．

點評：本題考查了亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，涉及了化學方程式的書寫，題目難度中等，注意明確檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，掌握亞鐵離子與氫氧化鈉反應的離子方程式及反應現象．