【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 22.4L乙烷中含有的共價鍵數為7NA個
B. 常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為6NA個
C. 密閉容器中2 molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
D. 標準狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子數為0.5NA
【答案】B
【解析】A、沒有標準狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計算乙烷的物質的量；
B.乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,計算28gCH2中含有的碳原子數目；
C.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,NO2和N2O4之間存在轉化,方程式2NO2 N2O4；
D.標準狀況下二氯甲烷（CH2Cl2）不是氣體；
詳解:A、沒有標準狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計算乙烷的物質的量，故A錯誤；
B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2物質的量
=2mol，含有的總原子數為6NA,故B正確；
C.NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉化,方程式2NO2 N2O4,所以產物分子數小于2NA，所以C選項是錯誤的；
D.標準狀況下CH2Cl2不是氣體, 11.2LCH2Cl2物質的量不是0.5mol，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】I.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe在化學反應過程中產生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：
（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結構示意圖為__________。
（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學用語進行解釋_______________________________。
（3）氧的非金屬性強于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。
（4）Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。
II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究現象a中的黃色溶液。
①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。
產生NO的電極反應式是______。
實驗Ⅱ的目的是______。
（2）研究現象a中的棕色溶液。
①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是______。
②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。
序號 | 操作 | 現象 |
ⅰ | 取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環 |
①ⅰ中溶液變為棕色的離子方程式是______、______。
②ⅲ中出現棕色的原因是______。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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【題目】磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽． 
（1）電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C 
Li1﹣xFePO4+LixC6 ， 則放電時，正極的電極反應式為 ． 充電時，Li+遷移方向為（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應為（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為（保留小數點后一位）． （已知：法拉第常數F=96500C/mol，電流利用效率= 
×100%）
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，HA為強酸
B. 水的電離程度：X=Z>Y
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
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【題目】氫能是一種高效清潔、極具發展潛力的能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。
已知下列反應：
(1)反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發生反應III達到平衡狀態，測得的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：
①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態，則0~5min用H2表示的速率為________。
(3)反應III在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應式為________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
(4)在一定條件下發生反應Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的為________ (填序號)
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點平衡常數比N點平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉化率
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【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是
A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極
B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2
D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動
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【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說法一定正確的是
A. 圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極
B. 圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol/L
C. 用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極
D. 用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原
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