Question

（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為                。

Answer 1

（1）Zn（或鋅） 正極

（2）Zn與Cu²⁺反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率    b

（3）2H⁺+2e^-=H₂↑      87g

解析:

(1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu²⁺ 置換為單質而除去。（3）陰極上得電子，發生還原反應， H⁺得電子生成氫氣。因為MnSO₄～MnO₂～2 e-,通過2mol電子產生1molMnO₂，質量為87g。