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下列與化學有關的說法正確的是

A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農田的灌溉

B．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制得單質鎂

C．白酒標簽上注有“酒精濃度53%VO1”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精

D．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石

解析試題分析：A．氮、磷是農作物生長需要的營養元素。如果把富含氮、磷的生活污水排放到河中，會使水中的植物由于營養過剩而瘋狂的生長，導致水中缺氧，水發臭。但因為生活污水中同時還含有一些對農作物的生長有危害的成分，因此也不可以直接用于農田的灌溉。錯誤。B．在高溫加熱氧化鎂和碳的混合物，C可以把Mg還原出來。因此可以制得單質鎂。正確。C．白酒標簽上注有“酒精濃度53%VO1”字樣，它表示100ml該白酒中含有53ml酒精。錯誤。D．瓷坩堝能耐高溫，含有二氧化硅，高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應生成硅酸鈣與二氧化碳，所以不能用瓷坩堝加熱分解石灰石，錯誤。
考點：考查化學與生產、生活、環境保護方面的應用的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：假設l：紅色粉末是Fc₂O₃   假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fc₂O₃和Cu₂O的混合物
設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設1成立，則實驗現象是__            。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由             .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物，則其質量比為____，寫出其中發生的氧化還原反應的離子方程式          。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg，則混合物中Cu₂O的質量分數為         。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經查閱資料得知在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為___ _，試劑2為（填字母）。
②固體X的化學式為____，③操作I為_ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與化學反應）。某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請根據以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為_          。（用含m₁和m₂的代數式表示）；鐵元素的質量分數為____。（用含m₁、c、v的代數式表示）