【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑個數的關系為2∶1的是
A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2
B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca
C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2
D.4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
A. O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，O元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則O3為氧化劑，KI為還原劑，物質的量比為1:2，不符合題意，故A錯誤；
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不符合題意，故B錯誤；
C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2中 I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，物質的量比為2∶1，符合題意，故C正確；
D. 發生 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量比為1:2， 不符合題意，故D錯誤；
答案選C。
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【題目】下列說法錯誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大
⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c
⑥NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧
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【題目】下列有關事實，與水解反應無關的是
A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
D. 用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO2
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。
（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子方程式____。
（3）反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數的數量級為____。
（4）寫出反應④的化學方程式____。
（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol-1)
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【題目】一種新型的雙離子可充電電池的原理如圖所示，以下說法正確的是
A. 電極a發生的反應為還原反應
B. 充電時a極與電源的正極相連
C. 正極發生的電極反應可能為：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－
D. 放電時，每當有NA個Na+移向b極，外電路中一定轉移2NA個電子
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡狀態標志的是①單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；②C生成的速率與C分解的速率相等； ③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥A、B、C的分子數之比為1∶3∶2⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧混合氣體的物質的量不再變化；
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】25℃時，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ（RCOOH）隨之改變[已知
，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中M、N兩點對應溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者
B. 丙酸的電離常數K＝10－4.88
C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者
D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
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【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料煉銅的方法為火法煉銅和濕法煉銅兩種。
(1)火法煉銅時產生大量SO2，根據原電池原理，稀硫酸作電解質溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應的離子方程式為___________________________。
(2)火法煉銅的過程中，電解出銅制備精銅時產生的廢電解液中含有較多Ni2+和Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀（已知飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，
≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若廢電解液的pH=5，為保證不生成沉淀，Ni2+濃度應控制在_________mol/L以下。
(3)近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝如圖：
①寫出反應的化學反應方程式：___________________________；如果對該反應進行高溫加熱，發現化學反應速率降低乃至反應停止，請簡述理由：___________________________。
②固體A的成分為___________________________。
③欲從濾液中獲得綠礬晶體，分離操作I因為_________、_________、過濾。
④寫出反應濕法煉銅的化學反應方程式：___________________________。
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