【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，它可能具有的性質(zhì)是（ ）
A. 能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B. 1 mol 該有機(jī)物可以與4 mol Br2加成
C. 與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
本題主要考查官能團(tuán)的性質(zhì)；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有溴原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題。
A.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；
B.該有機(jī)物只有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol 該有機(jī)物可以與1mol Br2加成，故B錯(cuò)誤；
C.該有機(jī)物中的溴原子不能電離，故不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D.該有機(jī)物中含有溴原子，可在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確，答案選D。
期末寶典單元檢測(cè)分類(lèi)復(fù)習(xí)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明）___________
(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。
該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________
(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題：
①基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式____，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個(gè)電子。
②鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ/mol）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為____。
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。
⑤相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)_______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/span>________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—O | C≡O(shè) | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________（填標(biāo)號(hào)）。
a．增大壓強(qiáng) b．降低溫度
c．提高原料氣中H2O的比例 d．使用高效催化劑
（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________L。
（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：
①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]
③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是______
A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為3Cl＋
＋6H+
2Cl2↑＋3H2O
B．無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色
C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說(shuō)明了Cl2具有氧化性
D．5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高價(jià)氧化物的電子式為___，Q的一種氫化物的相對(duì)分子量是氫氣相對(duì)分子量的36倍，該氫化物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法正確的是( )
A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量
B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eV
C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程
D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解
B.光照過(guò)程中陰、陽(yáng)極區(qū)溶液中的pH均基本不變
C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+
2V3++H2↑
D.每有1molOH-通過(guò)雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。
已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問(wèn)題：
（1）官能團(tuán)SH的名稱(chēng)為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱(chēng)為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。
（2）寫(xiě)出A→C的反應(yīng)類(lèi)型： _____________。
（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子）
A．分子式為C10H7O3FS
B．分子中有2個(gè)手性碳原子
C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)
（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
（6）有機(jī)化合物K(
)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以
為原料的合成K的路線。_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH
B.放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)
C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2
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