Question

（15分）已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下圖：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是                                                。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：                                              。A極發生的電極反應式為                                    。

B極發生的電極反應式為_____________________________________。

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質量為                 （用帶有n、V的式子表示）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）通過消耗H⁺而調整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe³⁺完成水解形成Fe(OH)₃沉淀而除去（2分）

（2）負；正（各1分）

（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺（2分）

       2Cu²⁺+4e^－===2Cu↓(2分)

4OH^――4e^－ ==O₂↑+2H₂O（2分）

（4）A、B、D、E（3分。全對給3分，只答2個或3個且正確的給2分，只答1個且正確的給1分。只要選擇C，該空就為0分）

（5）11200n/ V  （2分）

【解析】