【題目】用量最大、用途最廣的合金是( )
A. 黃銅 B. 青銅
C. 硬鋁 D. 鋼
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。現向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其反應的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工業上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為 。
（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。
（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。
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【題目】下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是
A. 強酸滴定弱堿時可用酚酞作指示劑
B. 滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢
C. 滴定過程中，眼睛應始終注視著滴定管的刻度線
D. 若操作無失誤，只需滴定—次即可
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【題目】20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是
A. a點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. c點：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. d點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是：
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)＝1×10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
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【題目】只用NaOH溶液不能除去下列各組物質中的雜質(括號內為雜質)的是
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)
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【題目】向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是
A. 當a≥2b時，發生的離子反應為：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B. 當a=1.25b時，發生的離子方程式為：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O
C. 2b/3<a<2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質的量之比為：(2b-a):(2a-b)
D. 若反應后溶液中CO32-與OH-物質的量之比為2:1，則5b=a
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