Question

（2010?梅州一模）醋酸鋇晶體[（CH₃COO）₂Ba?H₂O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示，正確的是（　　）

A．c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）

D．2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：醋酸為弱酸，對應的醋酸鋇為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應存在c（OH^-）＞c（H⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：A．CH₃COO^-水解程度較小，溶液呈堿性，溶液中應存在c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液遵循電荷守恒，應存在c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒，則有c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以溶液中存在2c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．根據物料守恒可知溶液存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意醋酸為弱電解質的特點，結合溶液中的點和守恒、物料守恒解答．