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某電化學實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．若X為碳棒，開關K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極

B．若X為碳棒，開關K置于N處，轉移0.2mole^一時析出0.lmolO₂

C．若X為銅棒，開關K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅電極上反應均為Zn－2e^一=Zn²⁺

試題分析：A．若X為碳棒，開關K置于M處，則裝置是原電池，Fe是負極，C作正極，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的H⁺移向負電荷較多的正極C棒。錯誤。 B．若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置為電解池，轉移0.2mole^一時析出0.05molO₂。錯誤。 C．若X為銅棒，開關K置于M處，Fe、Cu及硫酸構成原電池，Fe作負極，可以加快鐵的腐蝕；若開關K置于N處，Cu為陽極，發生反應失去電子，而Fe作陰極而被保護，因此可減緩鐵的腐蝕。錯誤。D．若X為鋅棒，開關K置于M處，構成的是Zn、Fe原電池，Zn的活動性比Fe強，所以鋅電極上反應為Zn－2e^一=Zn²⁺；當或開關K置于N處，該裝置為電解池，Zn是陽極，是活性電極，發生反應Zn－2e^一=Zn²⁺；正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置。下列有關該裝置的說法不正確的是( )

A．該裝置將化學能轉變為電能	B．溶液中的陽離子向鋅電極移動
C．Cu極上有氣泡產生，發生還原反應	D．電流方向是從銅片流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014?長寧區一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述正確的是(　　)

A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

B．原電池是把化學能轉變為電能的裝置

C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。
（2）工業上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：。
（3）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是       。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H₂轉化率是              。
（4）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO₂時，溶液中的溶
質為                                 。
② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋                                    。
③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃²^－) ＋ c(HSO₃^－)
b．c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是                         ，正極的電極反應方是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是 (　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H₂O＋6e^－＝6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e^－＝Fe²^＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖

是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發生的現象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其負極的電極反應式為    。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
（3）操作A的名稱為       。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂+6H₂O。
①當1 mol MnO₂參加反應時，共有    mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式        。
（5）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是           （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H₂O₂。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是。
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質的主要成分是__________，正極發生的主要反應是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是____。（填化學式）

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