【題目】下列有關化學用語表示正確的是 （ ）
A. 35Cl和37Cl的原子結構示意圖均為
B. HC1O的電子式：
C. CO2的比例模型： 
D. 乙烯的結構式：CH2=CH2
【答案】A
【解析】A. 35Cl和37Cl的質子數相同，屬于同位素；B．次氯酸的中心原子為O，不存在H-Cl鍵；C．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構，根據元素周期表和元素周期律，碳原子半徑比氧原子半徑大；D．根據結構式和結構簡式的區別分析判斷。
A. 35Cl和37Cl的質子數相同，核外電子數也相同，原子結構示意圖均為
，故A正確；B． HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為
，故B錯誤；C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；D．CH2=CH2為乙烯的結構簡式，不是結構式，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮
是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和
，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ______ ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ______ 
若反應中生成
，轉移的電子數目為 ______ 個
（3）
是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現你判斷該氣體泄漏時的現象是 ______ ．
（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除
、NaF、
外，還肯定有 ______ 
填化學式
．
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【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）
A. 當a=0．2時，發生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0．9時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）X在元素周期表中的位置為____；畫出X的簡單離子結構示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數為10，寫出這種原子的原子符號_______。
（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達)。
（3）W、X的最簡單氫化物穩定性為____＞____(填化學式)。
（4）Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___ 。
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【題目】I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：
(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：
請據此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應的熱化學方程式：_____。
(2)對于反應①，一定溫度下，在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發生該反應，經過 10 min 反應達到平衡，此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應速率為_________用分壓計算表示該反應的平衡常數 Kp= ______保留兩位小數）。（提示：某氣體分壓=總壓×
(3)將中間產物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數 Ka=1.8×10，，則物質的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。
(4)已知反應：HCOOH（過量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____。
Ⅱ．圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷 在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開的電解質為 Na2S2 和 NaBr3，放電后，分別變為 Na2S4 和NaBr。
(1)寫出電池放電時，負極的電極反應式：_____。
(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S， 溶液作用獲得單質 S，其離子方程式為_____。
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【題目】下列變化中，氣體被還原的是
A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白
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【題目】有關焰色反應的說法正確的是
A. 焰色反應是金屬單質表現的性質
B. 焰色反應是因為發生了化學變化而產生的
C. 焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質一定不含鉀元素
D. 洗滌焰色反應中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸
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