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研究發現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是

A．上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥

B．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連

C．反應2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化劑

D．每生產6mol Cu，理論上需消耗11mol O₂

分析：A、上述反應的尾氣主要是二氧化硫氣體，通入氨水中生成亞硫酸銨，可用于生產氮肥；
B、從銅的精煉原理結合電解池進行分析；
C、根據化合價判斷，反應中Cu₂O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑；
D、根據每生產6molCu需要6molCuFeS₂來判斷．
解：A、生產的尾氣可以通入氨水中生成亞硫酸銨，進而生成硫酸銨，故A正確；
B、精煉銅時，粗銅與電源正極相連，做電解池的陽極，故B正確；
C、反應中Cu₂O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑，故C正確；
D、每生產6molCu需要3molCuFeS₂，根據題中方程式可知，共需要氧氣的物質的量為：12mol+3mol=15mol，故D錯誤．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸和工業制硝酸分別經過以下的變化：

下列說法正確的是

A．所有變化都是氧化-還原反應	B．②③⑤⑥都是化合反應
C．兩個過程中都有接觸室裝置	D．②④反應都要用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)₂ b. Ba(NO₃)₂ c. BaCl₂
（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）MnSO₄·H₂O在工業、農業等方面有廣泛的應用。
（一）制備：工業上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：
（1）生產中MnO₂礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發生的離子反應方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)_最大= ▲   mol/L。
（二）：性質—熱穩定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解

的產物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是 ▲
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲ 時錳、鉻去除率最好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學”提倡化工生產反應提高反應的原子利用率，原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比。下列說法中不正確的是

A．現代石油化工以乙烯為原料生產環氧化烷的反應

原子利用率為100%

B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產中反應的原子利用率

C．從根本上解決環境和生態問題，需要依靠“綠色化學”的發展

D．CO

與H

轉化為乙烯：2 CO

+6 H

C H

=" C" H

+4 H

O，反應的原子利用率為28%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____ _，濾液1后兩步操作的目是：。
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
（4）為了了解如何調節濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數據
，（用文字敘述）
（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應的熱化學方程式為。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述氨氣的催化氧化反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.54	0.9	0.56

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                。
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為                        ；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是                          或

④若反應在第6min后僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是
                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業酒精是含水約4%的液態乙醇。向工業酒精中加入生石灰，會發生如下的化學反應且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
要在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精，請回答下列問題：
（1）下列做法中，最不可取的是（填寫代號）
加入過量的生石灰后過濾
加入過量的生石灰后蒸餾
加入過量的生石灰后分液
（2）為了防止暴沸應加入              。冷凝管中水從       口進，從      口出。
（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適當調整酒精燈的上下或左右的位置，目的是                  。
（4）在你選擇需要加熱的實驗方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有
                                        （儀器盡可能答完整）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

農作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現為植株生長緩慢、葉色發黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N量最高的是。

A．硫酸銨

B．磷酸二氫鈣

C．硫酸鉀

D．尿素

（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請填寫下列合成氨工藝流程圖中的設備名稱：