Question

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發生可逆反應：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）

A、若X的反應速率為0.15 mol/（L?s），則Z的反應速率為0.1 mol/（L?s）

B、若向容器中充入氦氣，Y的轉化率增大

C、開始充入容器的X、Y物質的量之比為2：3

D、升高溫度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A、依據化學反應速率之比等于化學方程式系數之比計算分析；
B、恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動；
C、XY消耗量相同，轉化率之比等于起始量反比；
D、反應是放熱反應，升溫速率增大，平衡向吸熱反應方向進行．

解答：解：A、化學反應速率之比等于化學方程式系數之比，若X的反應速率為0.15 mol/（L?s），則Z的反應速率為0.1 mol/（L?s），故A正確；
B、若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，Y的轉化率不變，故B錯誤；
C、化學方程式中XY消耗量相同，轉化率之比等于起始量反比=25%：37.5%=2：3，故C正確；
D、反應是放熱反應，升溫速率增大，平衡向吸熱反應方向進行，即逆向進行，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，轉化率計算應用，掌握平衡移動原理是解題關鍵，注意惰氣對恒容容器的平衡影響分析方法，題目難度中等．