【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 壓強大小關系：p1<p2<p3
C. M點對應的平衡常數K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時，圖中N點v(正)<v(逆)
【答案】AC
【解析】
A. 由圖可知，隨著溫度升高，平衡時甲醇的物質的量在減小，所以升溫平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，A項正確；
B. 由圖可知，作一條等溫線，因為該反應為氣體體積減小的反應，壓強越大，平衡時甲醇的物質的量也越大，所以p1>p2>p3，B項錯誤；
C. 由圖可知，M點對應的甲醇產量為0.25mol，則
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol) 12.75 0 0
轉化量(mol) 0.250.75 0.25 0.25
平衡量(mol) 0.75 2 0.250.25
又體積為1.0L，所以K=
= 1.04×102，C項正確；
D. 由圖可知，在p2及512K時，N點甲醇的物質的量還小于平衡時的量，所以應該正向移動，則v(正)>v(逆)，D項錯誤；
答案選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用，請回答下列問題：
（1）基態鉻原子的核外電子排布式為_____________。
（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配體H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3雜化的原子有_____。
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與 CS2 等互溶．則固態 CrO2Cl2屬于________晶體。已知 NO2＋與 CS2 互為等電子體，則 1molNO2＋中含有π鍵數目為 ____________
（4）Cr2O3 晶胞結構如圖所示，已知 Cr2O3 的摩爾質量為 M g/mol,晶體的密度為ρ g·cm－3 ，晶胞體積為 V cm3. 晶胞結構示意圖中的小黑球代表_____（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代數式表示 ）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯，發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式：___________________________________________________________。
(2)試管觀察D中看到的現象為____________________________________。
(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3電離：H2SO3
2H++SO32-
C. HClO電離：HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列說法正確的是( )
A.將所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中
B.將所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL
C.將所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL
D.定容時俯視讀刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源。可由CO和水蒸氣反應制備，其能量變化如下圖所示。
(1)該反應為可逆反應。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1，則此反應的平衡常數為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數的變化趨勢是___。（填“變大”、“變小”或“不變”）
(2)某溫度下，該反應的平衡常數為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B. 平衡時，甲中和丙中H2O的轉化率均是25%
C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1
D. 平衡時，乙中H2O的轉化率大于25%
(3)一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，達到平衡后：
①加催化劑，v(正)、v(逆)都發生變化，且變化的倍數__(填“相等”或“不相等”)。
②縮小體積使體系壓強增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數__v(逆)變化的倍數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③降溫，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：
反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________。
（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不發生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：
容器 | 起始物質的量(n) / mol | CO2的 平衡轉化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應達到平衡狀態是_________。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器內混合氣體的總壓強不再變化
D．容器內混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(H2) = ________（用含t的表達式表示）。
③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時間段內測得CO的體積分數[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。
① T2℃時，CO體積分數最大的原因是_____________。
②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20％，則反應的平衡常數KP =_______（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、解釋或結論均正確的是
選項 | 實驗目的 | 操作 | 結論或解釋 |
A | 檢驗 | 取待測液少許，加入過量的 | 液體分層，加入硝酸酸化的 |
B | 檢驗某溶液中有無 | 取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁，則含 |
C | 檢驗溶液中的 | 取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液 | 溶液變紅色，則含 |
D | 檢驗食鹽中是否含 | 取少量食鹽溶于水，加少量淀粉 | 溶液變藍色，則含 |
A.AB.BC.CD.D
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