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曲線a表示 2X(g) + Y(g) Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度	B．加大X的投入量
C．擴大容器體積	D．縮小容器體積

由圖分析可知，改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行即條件改變，X的轉(zhuǎn)化率不變而達到平衡的時間更短，所以A錯，升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大；B錯，加大X的投入量，反應(yīng)速率加快，但X的轉(zhuǎn)化率減小；C錯，擴大容器體積，反應(yīng)速率減慢，且平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變；D正確，縮小容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變；

練習冊系列答案

同步學考優(yōu)化設(shè)計系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是

A．4

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

,2min后反應(yīng)達到平衡， A為0.4mol。當改變反應(yīng)條件時符合如圖的變化（P₀表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應(yīng)方向移動

D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,

小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為（）

A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g)+ H₂O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強不變 B:混合氣體中C(CO)不變
C:V(H₂)_正=V(H₂O)_逆D:C(CO₂)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO₂) ·C(H₂)=" C(CO)" ·C(H₂O)試判斷此時的溫度__________________
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO₂) 為2 mol/L ，C(H₂)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H₂O)為3 mol/L，則此時刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO₂(g)

2CO(g) ，

不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．v（CO₂）= v（CO）

B．容器中總壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

吸熱反應(yīng)N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g），在2000℃時，K＝6.2×10^－⁴。2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10^－³mol NO、2.50×10^－¹mol N₂和4.00×10^－²mol O₂，則下列說法正確的是

A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進行

C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進行

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)，N₂O₄

2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：