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【題目】乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖，下列敘述錯誤的是（）

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應

C. 等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同

D. 與環辛四稀互為同分異構體，1mol的兩種混合物都能最多和4mol H2加成

【答案】C

【解析】

A．正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯代物只有1種，四個氫完全等效，一氯代物也只有一種，故A正確；

B．乙炔生成乙烯基乙炔，發生碳碳三鍵的加成反應，故B正確；

C．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故C錯誤；

D．與環辛四稀的分子式均為C8H8，互為同分異構體，1mol或環辛四稀均能和4molH2發生加成反應，則1mol兩種混合物最多和4mol H2加成，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發生反應的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

C.實驗中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式如圖,下列關于該有機物的說法正確的是

①分子式為 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能發生加成反應，但不能發生取代反應；④苯環上的一溴代物有6種；⑤1mol該有機物水解時最多能消耗4molNaOH；⑥1mol該有機物在一定條件下和 H2 反應，共消耗 6molH2。

A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導電、導熱性。下列有關它們及其化合物的結構與性質，請填寫：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態原子排布中有四個未成對電子。

①由此元素可構成固體X，區別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應生成A(CO) 5 ，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個數比配合，還可以其它個數比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米（CQDs）/氮化碳（C3N4）納米復合物可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.C3N4中C的化合價為-4

B.反應的兩個階段均為非氧化還原

C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D.通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g·cm－3	0．79	2．2	0．71
沸點／℃	78．5	132	34．6
熔點／℃	-130	9	－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ______。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點－54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合價為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”的化學方程式為__________。

（2）

①儀器A的名稱為___________，裝置B的作用是____________。

②裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸，裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。

A．蒸餾水 B．10.0 molL1濃鹽酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標準HCl滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL滴定終點的判斷為___________，產品的純度為_________。