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反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
下列說法正確的是(　　)

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞SO₄²^—＞IO₃^—＞I₂

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋰的化合物用途廣泛。Li₃N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li₃N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為                      。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學(xué)式）。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H₂，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li₃N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li₂FeSiO₄，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ，制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是                   。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO₄沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為                                。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO₄與LiFePO₄之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LiC₆－e^—Li⁺+6C，寫出電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列說法中不正確的是

A．該未知物X為Na₂SO₄

B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO₃

C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO₃→I₂

D．由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na₂SO₃＞I₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂	B．2NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃	D．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取ClO₂的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl

Cl₂↑＋H₂↑

B．由NaClO₂溶液制取0.6 mol ClO₂時，至少消耗0.1 mol NCl₃

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO₂中的NH₃

D．溶液X的主要成分為NaClO₂和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）。

A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應(yīng)中生成1 mol Na₂H₃IO₆轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol