Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。

（2）滴定過程中，眼睛應注視___________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_____________。

（3）根據下表數據，計算燒堿樣品的純度是___________（用百分數表示，保留小數點后兩位）

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）)
第一次	10. 00	0. 40	20. 50
第二次	10. 00	4. 10	24. 00

（4）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10. 00mL待測液，則滴定結果____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 錐形瓶內溶液顏色變化 當滴加最后一滴標準硫酸溶液時，溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復原色 97.56% 偏高 偏高

【解析】(1)硫酸與氫氧化鈉發生中和反應的熱化學方程式為2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1；

(2)在滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；用酚酞作指示劑達到滴定終點的現象是滴加最后一滴硫酸標準溶液時，溶液的顏色由粉紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原色；

(3)由表中數據可知，標準液的體積平均值為20.00mL，所以10.00mL×c=20.00mL×0.1000mol/L×2， c=0.4000mol/L，則500mL溶液中n(NaOH)=0.4000mol/L×0.5L= 0.2mol，所以燒堿樣品的純度=

(4)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，使讀數偏小，滴定終點平視，讀數正常，所以標準液的體積增大，使滴定結果偏高；②錐形瓶用待測液潤洗，使待測液中溶質量增大，消耗標準液體積增大，使滴定結果偏高。