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（7分）某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	初讀數	末讀數	消耗標準NaOH溶液的體積mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

請根據右圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數，
填充上表中的兩個空格。

19.90；19.85

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）

→C→

→B→

→

．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；

．
（3）D步操作中液面應調節到

“0”刻度或“0”刻度以下

，尖嘴部分應

充滿溶液

．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值

偏大

，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度

偏大

．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表．解答40-42小題：

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	初讀數	末讀數
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）請根據如圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數，填充上表中的兩個空格．
（2）列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數據，不必計算結果）
（3）該同學欲測量一個玻璃容器的容積．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器．待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL．計算該玻璃容器的容積．

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省開封市高二上學期五縣六校期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復以上操作1—2 次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：

（1）滴定操作的正確順序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。