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下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

試題分析：A項為太陽能轉化為電能；B項化學能轉化為電能；C項太陽能轉化為熱能；D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L^-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是　　　　。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白:

實驗次數	起始溫度t₁/℃				終止溫度 t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
實驗次數	H₂SO₄	NaOH		平均值	終止溫度 t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol^-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．銨鹽與堿的反應一般為放熱反應

B．化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化

C．反應物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應為放熱反應

D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與圖像有關的敘述，正確的是

A．表示１mol H₂(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．表示的熱化學方程式為：H₂(g)+ 1/2 O₂(g) → H₂O(g) +241.8 kJ

C．表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ

D．H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0其化學平衡常數K與溫度t的關系如右表：請完成下列問題；

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____一（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數的值為。當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N₂）_正__ v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失

B．使用環形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計

C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢

D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）

A．葡萄糖在人體內氧化

B．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂

C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應

D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO₂)為0．05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應物總能量高

B．能自發進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0

C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高

D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害

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