Question

如圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發生裝置，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）A中發生的化學反應方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C、D、G中各裝的藥品：C

飽和NaCl溶液

；D

濃H₂SO₄

；G

NaOH溶液

．
（3）E中的現象為

劇烈反應，產生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱

；反應方程式為

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

．
（4）寫出G中反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）若將Cl₂和SO₂等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因

Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）A裝置是制取氯氣的發生裝置，固體+液體加熱制氣體，利用二氧化錳的氧化性氧化濃鹽酸中的氯化氫制取氯氣；
（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收；
（3）氯氣和鐵反應生成氯化鐵產生棕褐色煙，放熱；
（4）G中是用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的反應，了長期和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水；
（5）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸．

解答：解：（1）A中是實驗室制氯氣的發生裝置，發生的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收，故答案為：飽和NaCl溶液；濃H₂SO₄ ；NaOH溶液；
（3）氯氣和鐵反應生成氯化鐵產生棕褐色煙，劇烈反應放熱，該反應為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃ ，
故答案為：劇烈反應，產生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃ ；
（4）G中反應是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）若將Cl₂和SO₂等物質的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質氣體的處理、反應現象的分析判斷，離子方程式和化學方程式的書寫，主要是氯氣及其化合物性質的應用．