Question

【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（　　　）

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，

當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產生，說明HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應完全，第二步反應碳酸氫根離子有剩余。

設HCl為nmol；當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應，生成CO2的物質的量為mol；當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發生CO32-+H+═HCO3-反應消耗鹽酸0.2mol，發生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。