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向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是( ）

A．等于0.9mol	B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol	D．小于0.45mol

銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，由于隨著反應進行，濃硫酸的濃度會逐漸降低，而稀硫酸是不能氧化銅的。濃硫酸的物質的量是0.05L×18mol/L＝0.9mol，根據反應式可知理論上被還原的硫酸是0.45mol，所以實際上被還原的硫酸應小于0.45mol。答案選D。

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．在標準狀況下22.4L H₂中含有氫原子個數為N_A

B．24g Mg變為Mg²⁺時得到的電子數為2N_A

C．32g O₂中含有氧原子的個數為2N_A

D．在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）稀鹽酸與鋁發生反應，要生成3.36L氫氣（標準狀況），需消耗鋁 g；反應過程中轉移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）
Ａ．2g H₂中含有的分子數為N_A
B．常溫常壓下，22.4L Cl₂中含有的分子數為N_A
Ｃ．1L 1mol/L K₂SO₄溶液中含有的鉀離子數為N_A
Ｄ．1mol 鈉原子中含有的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，該50mLNaOH溶液的物質的量濃度為（）

A．0.04 mol/L

B．0.2 mol/L

C．1 mol/L

D．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后。將溶液在低溫下蒸發。得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應．得到氣體的體積(標準狀況)如下表所示。

組別	①	②	③
鹽酸的體積mL	50	50	50
固體A的質量g	3.80	6.20	7.20
氣體體積mL	896	1344	1344

小題1:上表中第組數據表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是？
小題2: 通過計算討論判斷固體A是什么物質？其成分的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是 ( )

A．1 mol CO₂	B．標準狀況下1．12L氨氣
C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩爾質量為44g·mol^-1）	D．含N_A個氫原子的氫氣分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）17克NH₃共有 mol原子，0.1molH₂S共有個氫原子；在標準狀況下，71g氯氣的體積是 L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

摩爾是

A．物質的數量單位	B．物質的質量單位
C．物質的量的單位	D．物質的體積單位

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