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某元素X的氣態氫化物的化學式為H₂X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為 (　　)

A．H₂XO₃

B．HXO₃

C．H₃XO₄

D．H₂XO₄

氣態氫化物的化學式為H₂X，則最低化合價是－2價，則最高價是＋6價，所以最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂XO₄，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論正確的是：
①粒子半徑：S²^－＞Cl＞S； ②氫化物穩定性：HF＞HCl＞PH₃；
③離子還原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－；④單質氧化性：Cl₂＞S；⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂。

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是    　   ，其離子的原子結構示意圖為
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是               ，堿性最
強的是　          ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：
②和氫元素形成的化合物：                      ；③的過氧化物：                   ；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是                   ，用離子方程式證明該事
實（寫出反應的離子方程式）：                                     。
(5)用電子式表示①與氫氣反應得到的化合物的形成過程                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，未成對電子數最多的是（）

A．O

B．P

C．Fe

D．Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，半徑依次增大的是 ( )

A．Al³⁺、Al、Mg、K	B．S、Cl、Cl-、S^2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-	D．Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na^＋、F^－、Ne可以歸為一類，與它們同類的粒子組是(　　)

A．H₂O、OH^－	B．K^＋、H₃O^＋
C．NH、NH₃·H₂O	D．OH^－、H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W	V
原子半徑/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列敘述不正確的是(　　)
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．

與

的核外電子數相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4 g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。
（1）C離子的結構示意圖                                    。
（2）A、E氫化物的穩定性比較                                         。（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                          （用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：
                                                           。
（5）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A．1種

B．2種

C．3種

D．8種

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