Question

【題目】下面試劑瓶中盛放的是某同學(xué)配制的硫酸亞鐵溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器，該儀器名稱是____________；若配制500 mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。

（2）該同學(xué)取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標(biāo)號(hào)分別為①②③④)，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填寫(xiě)相應(yīng)內(nèi)容：

①號(hào)試管觀察溶液顏色是__________色。

②號(hào)試管加入NaOH溶液時(shí)，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫(xiě)出這一過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；________________。

③號(hào)試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說(shuō)明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。

④號(hào)試管加入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 容量瓶 15.2 g 淺綠色 FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 Fe3＋ Fe+2Fe3＋═3Fe2＋ 2Fe2＋+Cl2 ═2Fe3＋+2Cl－

【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知該儀器名稱是容量瓶；若配制500 mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體的質(zhì)量是0.5L×0.20mol/L×152g/mol＝15.2g。（2）①亞鐵離子在溶液中顯淺綠色；②白色沉淀是氫氧化亞鐵FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。③號(hào)試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說(shuō)明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有Fe3＋；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，說(shuō)明鐵離子被還原為亞鐵離子，其離子方程式為Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。④號(hào)試管加入少量氯水，氯水能氧化亞鐵離子，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－。