Question

（14分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。

（3）在25℃下，將a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0．01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數K_a＝______________。

（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                                。則上述轉化的重要意義在于                                            。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數K_sp＝1.1×10^-36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe³⁺沉淀完全時，控制pH應不小于                  。

（提示：當某離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10^-36=-35.96）

 

Answer 1

：（1）K₄[Fe(CN)₆]（2分）

（2）應避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃（2分）

（3）＞（2分） （100a-1）×10^-7 mol•L^-1（2分）

（4）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^2- + 4H⁺（2分）  變廢為寶，消除污染（2分）

（5）3.68（2分）

解析:：依K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線可知150℃時固體物質的化學式為K₄[Fe(CN)₆]，減少的為水的質量。烹飪食品時應注意的問題為應避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃。（3）溶液為中性，KCN溶液的物質的量濃度a大于0．01mol•L^-1，酸過量。（4）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O= 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺（2分）氧化污染氣體SO₂， 變廢為寶，消除污染. （5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數K_sp＝1.1×10^-36控制pH應不小于3.68。