Question

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發生了反應：Fe-3e-=Fe3+ D. d處：2H++2e-=H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】a處試紙變藍，為陰極，有氫氧根產生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍，有氫氧根產生，氫離子放電，據此解答。

A．a處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；

B．b處變紅，局部褪色，是因為氯離子放電產生氯氣，氯氣溶于水發生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；

C．Fe為c陽極，發生反應：Fe-2e－ =Fe2+，C錯誤；

D．d處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；

答案為C。