Question

實驗室里有一包白色固體粉末，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實驗現象分析：
（1）該白色固體中一定含有的物質為______．
（2）試寫出有關反應的離子方程式：①______；②______；③______．

Answer 1

（1）將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃或二者都有，
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成，應為BaCO₃，說明含有K₂CO₃和BaCl₂，不含Na₂SO₄，
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明生成AgCl沉淀，由于含有
BaCl₂，不能確定是否含有NaCl，
則一定含有K₂CO₃和BaCl₂，一定沒有Na₂SO₄，不能確定是否含有NaCl．
故答案為：K₂CO₃和BaCl₂；
（2）白色沉淀為BaCO₃，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．