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有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低
B

試題分析：A、達(dá)到平衡V沉淀溶解=V沉淀析出，正確；B、CaCO3難溶于水，但溶解的完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；C、一般的溫度越高，溶解度越大，正確；D、純堿電離出CO32-抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解量降低，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是：（   ）
A．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)__。
 
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
開(kāi)始沉
淀的pH
10.4
6.4
 
 
沉淀完全
的pH
12.4
8.0
 
 
開(kāi)始溶
解的pH
 
10.5
 
 
Ksp
5.6×10－12
 
6.8×10－6
2.8×10－9
 
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號(hào)）。
a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（　）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時(shí)，陽(yáng)極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽(yáng)極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
KSP
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×10－17
2.2×10－20
 
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是______________。
一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
（1）高溫時(shí)，等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（2）甲同學(xué)往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加人過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，理由是______。
（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為_(kāi)___________。
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)
相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列說(shuō)法正確的是
A．溫度升高，Ksp(AgCl)不變
B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
C．常溫下，將0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．在Mg 2+為0.12 mol?L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，應(yīng)控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發(fā)）
B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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