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在反應5NH₄NO₃ ="=" 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，發生氧化反應與發生還原反應的氮原子個數之比是

A．2:8

B．5:3

C．5:8

D．5:4

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；
（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應：