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【題目】已知有機物ABCDEFG有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為,試回答下列有關(guān)問題。

1G的結(jié)構(gòu)簡式為_________

2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A轉(zhuǎn)化為B________C轉(zhuǎn)化為D__________

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

D生成E的化學(xué)方程式:___________________

A生成B的化學(xué)方程式:__________________

4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

a.苯環(huán)上有3個取代基,且有兩個取代基相同;

b.能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。

其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________

【答案】 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O +NaOH+NaCl 6

【解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則CCH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成DCH3CH2OHD發(fā)生催化氧化生成ECH3CHOE與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成FCH3COOH,甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成AA發(fā)生水解反應(yīng)生成BBF反應(yīng)生成G(C9H10O2),由G的分子式可知,B為一元醇,故ABG,據(jù)此解答。

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則CCH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成DCH3CH2OHD發(fā)生催化氧化生成ECH3CHOE與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成FCH3COOH,甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成AA發(fā)生水解反應(yīng)生成BBF反應(yīng)生成G(C9H10O2),由G的分子式可知,B為一元醇,故ABG

(1)由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)A轉(zhuǎn)化為B屬于水解反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);C轉(zhuǎn)化為D屬于加成反應(yīng);

(3)D發(fā)生催化氧化生成ECH3CHO的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA發(fā)生水解反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl

(4)符合下列條件的的同分異構(gòu)體:能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡,含有-CHO,苯環(huán)上有3個取代基,且有兩個取代基相同,還含有2-CH32-CH3相鄰,-CHO2種位置,2-CH3處于間位,-CHO3種位置,2-CH3處于對位,-CHO1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種,其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):

A.CaCO3CaOCO2

B.ZnH2SO4=ZnSO4H2

C.CCO22CO

D.2KOHH2SO4=K2SO42H2O

(1)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖的是_______(填反應(yīng)序號)

(2)在常溫下,上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是__________(填反應(yīng)序號),根據(jù)該原電池回答下列問題:

①負極材料是______,負極發(fā)生______(氧化還原”)反應(yīng);正極反應(yīng)式為_____

②當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時,理論上發(fā)生的變化是 _______ (填序號)

a.溶液增重32.5 g b.溶液增重31.5 g

c.析出1g H2 d.析出11.2LH2

(3) 對于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸XY中,同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

m曲線表示鋅與稀硫酸_________(“X”“Y”)反應(yīng)。

鋅分別與稀硫酸XY反應(yīng)時,反應(yīng)速率不同的原因是________(填序號)

a. CuSO4作催化劑

b.加入硫酸銅溶液增大了c()

c.Zn首先與Cu2+反應(yīng),生成的CuZn、稀硫酸構(gòu)成原電池

d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積

(4)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)2H2 + O22H2O設(shè)制一個化學(xué)電池(材料均用碳棒),回答下列問題:

該電池的a極是______(填正極或負極),若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則移向______極,(ab),寫出b極上的電極反應(yīng)式________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)可溶于水、乙醇,熔點為209.5℃,其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是(

A.該分子與水分子可以形成氫鍵

B.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為CN

C.1mol該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為53

D.該分子中C原子的雜化方式有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn):常溫下COAu/BN表面很難被O2氧化,但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生,轉(zhuǎn)化示意圖如圖:

下列說法正確的是(

A.CO2H2O均只含極性共價鍵,且為極性分子

B.過程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑,但不會改變反應(yīng)速率和限度

D.H2OAu/BN的共同作用下,CO易被O2氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現(xiàn)實意義。

1)鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=FeCo等元素)

Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為______________________

②第四電離能I4(Co)I4(Fe)小,原因是______________________

2)鋰離子電池的電解液有LiBF4等,碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。

LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為____________________

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________

3)硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì),為立方晶系晶體,其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分數(shù)坐標(biāo)為:

硫離子:(000)()……

鋰離子:……

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________

②硫離子的配位數(shù)為__________________

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,硫化鋰的晶體密度為________g·cm3(列出計算表達式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷開1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ243kJ431kJ,則由Cl2H2生成1molHCl時的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是(  )

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的解釋不正確的是

A.NaHS水溶液顯堿性:HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NOCO2NO+2CO2CO2+N2

D.銅礦淋溶液(CuSO4)遇方鉛礦(PbS)發(fā)生沉積:Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組探究KICu(NO3)2的反應(yīng),進行實驗一:

實驗一

注:本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。

1)取棕黃色清液,加入少量______溶液(試劑a),清液變?yōu)?/span>______色,說明生成了I2

2)探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進行如下實驗:向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量試劑a,觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論:實驗一中生成I2的原因是酸性條件下,氧化了I

②乙同學(xué)認為僅由甲的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除____________氧化I的可能性。

③若要確證實驗一中是氧化了I,應(yīng)在實驗一的基礎(chǔ)上進行檢驗______的實驗。

3)探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):

aCuI吸附I2b_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立,取棕黑色沉淀進行實驗二:

實驗二

已知:CuI難溶于CCl4I2==2I(無色);Cu++S2O32-==(無色)。由實驗二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii______________

③用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________

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同步練習(xí)冊答案
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