Question

在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B，發生下列反應：mA_（g）+nB_（g）?pC_（g），平衡時C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應滿足的關系是（　　）

• A、a：b：c=m：n：p
• B、a：b=m：n，

  ap

  m

  +c=p
• C、

  mc

  p

  +a=m，

  nc

  p

  +b=n
• D、a=

  m

  3

  ，b=

  n

  3

  ，c=

  2p

  3

Answer 1

分析：根據恒溫恒容器下等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，對應物質相等即可．

解答：解：因為第一次開始加入的是兩種反應物，反應從正向進行，完全反應得到pmolC，第二次開始加入的有反應物也有生成物，可設法將加入的C折合成起始加入的A、B的物質的量：
            mA_（g）+nB_（g）?pC_（g），
            m           n     p 
轉化（mol）：

mc

p

←

nc

p

←c
第二次可看成開始加入（a+

mc

p

）mol A和（b+

nc

p

）mol B，若使平衡時C的濃度仍為w mol?L^-1，則：
a+

mc

p

=m，b+

nc

p

=n，
也可設法將加入的A、B折合成起始加入的C的物質的量：
            mA_（g）+nB_（g）?pC_（g），
               m     n      pm n p
轉化（mol）：a      b→

ap

m

或

bp

m

第二次可看成開始加入c+

ap

m

或c+

bp

m

molC，若使平衡時C的濃度仍為w mol?L^-1，則：c+

ap

m

=p或c+

bp

m

=p，且a：b=m：n，
故選BC．

點評：本題主要考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，掌握恒溫恒容器下等效平衡的條件是解題的關鍵．