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（15分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取

體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^-的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯　 B．量筒　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　

E．藥匙　 F．500 mL容量瓶　　 G．膠頭滴管　　 H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。

（5）現將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是。

（1）12mol/L（2分）（2）BD （2分）（3）①12.5mL（2分）②ABFGH （1分）③BCAFED（2分）④BD（2分）（4）A（2分）（5）0.3mol/L（2分）

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是

mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有

g．
（5）在標準狀況下，將

L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目              D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。
（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數為36.5% 。(保留小數點后一位)