測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________
(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應選________(填序號)，在滴定接近終點時，應用蒸餾水潤洗錐形瓶內壁，目的是________________________________________________________
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的C
、HC
、Al
、Al3+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中的C
與Al的物質的量之比為1∶2
B.V1∶V2=1∶5
C.M點時生成的CO2為0.05 mol
D.a線表示的離子方程式為:Al+H++H2O
Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：選擇題
下列關于電化學知識說法正確的是（ ）
A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
B．電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態
C．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極發生的電極反應為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-
D．將鋼閘門與直流電流的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是( )
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ 
mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—
C．常溫下，
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題
K、Ki、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是( )
A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的
，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：
元素性質元素編號
ABCDEFGH
原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077
最高化合價＋6＋5＋4＋5＋7＋4
最低化合價－2－3－4－2－3－1－1－4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發生反應2AD2＋D2
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是( )
A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工業上精煉粗銅的陰極反應：Cu－2e－=Cu2＋
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