【題目】對于可逆反應H2（g）+I2（g）
2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是
A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1
B.正、逆反應速率的比值是恒定的
C.達到平衡時，正、逆反應速率相等
D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是
A．Zn為電池的正極
B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.銅和過量的濃HNO3反應：3Cu +8H+ +2NO
= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O
B.CaCO3和鹽酸反應：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O
C.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO
= BaSO4 ↓
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【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖。
I
(1)提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是______，吸收塔中發生反應的離子方程式是__________。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。
II以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO
離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。
a．BaCl2 b．Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化學方程式是_____。
(3)將濾液的pH調至酸性除去的離子是______。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是_____。
(5)工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷
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【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：
已知：R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。
（2）E的名稱是_______________。
（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。
（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。
（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ，且苯環上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH
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【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_____________________ ;
（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為_________;
（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。
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【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：白色固體C既能與強酸反應，也能與強堿反應。
請回答：
(1)寫出A受熱分解的化學方程式為___________________________________________。
(2)請設計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。
(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學式為____________。
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